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分析：用Zn、CuO和稀H2SO4作原料制取等质量Cu的两种方法为，
1、H2SO4+CuO制得CuSO4，再用Zn+CuSO4置换出Cu，用此法，只要计算正确，操作规范，从节约角度看，是最理想的；
2、Zn+H2SO4制得H2，再用H2+CuO制取Cu，这是一个气体与固体的反应，如果仅仅以反应的化学方程式关系计算，所得结果就不切合实际，还要考虑H2与固体CuO反应时，其接触面小，H2的利用率很低，消耗的Zn+CuSO4的量增多，实际生成的ZnSO4比用反应的化学方程式关系计算所得量大；而法1中反应都是在溶液中，浪费的药品很少，可看作基本参加反应。
由此，我们可得“不符合实验实际结果”的是B选项。
初中奥赛化学题 要详细讲解过程
解：1.设金属为R且相对原子质量为R，化合价为奇数x，则氧化物为R2Ox,硫酸盐 为R2(SO4)X
2R+16x=a,2R+96x=b解关于x的方程得x=(b-a)/80
2.设金属为R且相对原子质量为R，化合价为偶数x，则氧化物为ROx/2,硫酸盐 为R(SO4)X/2
R+8x=a,R+48x=b解关于x的方程得x=(b-a)/40
先看条件1：由于加入NaOH加热生成气体，在整个
高中化学
中学到的能和碱反应生成气体的只有NH4+铵根，生成氨气，所以NH4+一定存在。
再看条件2：由于加入
BaCl2
后有沉淀生成，且发现再加入HCl后沉淀减少但是没有完全消失，说明一定含有
碳酸根
和
硫酸根
。则一定不含Ba++离子，否则就不能以溶液大量存在了。
剩下的就是计算了：这里要用到
物质的量
的概念会比较好解决。
由2.33g沉淀全部来自于
BaSO4
，则可以计算出SO4--的
物质的量
为2.33/233=0.01mol，而
BaCO3
质量为6.27-2.33=3.94g，所以
CO3
--的物质的量为3.94/197=0.02mol。
而NH3为0.68g得铵根的
物质的量
为0.68/17=0.04mol
则现在已知的
正电荷
为0.04mol，而已知的
负电荷
为0.01*2+0.02*2=0.06mol，显然负电荷比正电荷多，因为
电荷守恒
，所以必须有额外的阳离子存在，所以Na+一定存在，至于Cl-则不确定其是否存在。
所以答案是BC。
初中的化学竞赛注意的就是
氧化还原反应
的
配平
问题，这对初中竞赛是个难点，需要花时间理解，考试几乎必出；剩下的就是爱出这样的推断题，喜欢用新知识和计算混搭来吓唬你，实际上以一般上课知识就能很好解决。建议翻下高中的课本，看下
物质的量
离子反应
原电池
和
电解池
（不记得有没这个了），会对你有很大帮助。初中奥化也就是考高中内容。
关于“一道初中化学竞赛题”这个话题的介绍，今天小编就给大家分享完了，如果对你有所帮助请保持对本站的关注！
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我是蔚蓝号的签约作者“晨烨”
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